Рубидий Используется
Щелочноземельного металла по своей природе, рубидий находится в щелочных металлов в периодической таблице, посвященной элементов. Использование рубидия, в основном, приурочены к лабораторным исследованиям. Это в основном используется для проведения экспериментов. Для того, чтобы понять использует рубидия необходимо систематически осмыслить то, что рубидий. Эта статья упакованные с рубидия факты, так как они являются необходимой предпосылкой для систематического анализа свойств и основных видов применения рубидия.
Факты
Роберт Вильгельм Бунзен и Густав Роберт Кирхгоф придумал рубидия в 1861 году с помощью спектроскопа. Он доступен в земной коре и является 16-й наиболее распространенный металл в земной коре.
Рубидий-оттенок серебристый и белый.
Рубидий получил свое название от латинского слова 'рубиус', что означает глубокий красный. Это обусловлено неотъемлемым рубидия факт, что когда рубидия сгорает, он выселяет красновато-коричневым пламенем.
Рубидий используется для промышленных целей, и это является также важным компонентом в лаборатории для проведения разнообразных экспериментов.
Атомный номер элемента 37 и сокращенно РБ на Менделеева, посвященная элементов.
Его сплавы с золотом, натрия, цезия и калия, и пламя, когда зажигает, буровато-фиолетового цвета. Это причина, почему он используется в производстве фейерверков, так как он придает им бордовый оттенок.
Рубидий называется реактивный элемент. Это не надежный элемент при воздействии на среде с ценным содержанием кислорода известность.
Рубидий найден в составной форме с минералы, такие как РУДН, pollucite, карналлит, лейцит, и циннвальдит. Содержание рубидия из этих минералов должны быть извлечены для того, чтобы сделать элемент экономически целесообразным для коммерческого назначения.
Кроме того, что элемент активного реагента с избытком кислорода, это также агрессивных элементов в присутствии воды.
Элемент реагирует, когда он вступает в контакт с воздухом. Обесцвечивание в отношении металла обогащается кислородом проходит.
Свойства
Химические Свойства
Значения
Атомный номер
37
Атомная масса
85. 4678 г. моль -1
Изотопы
11
Точка кипения
696º с
Точка плавления
39º с
Плотность
1. 53 г. см-3 при 20° C
Электроотрицательность по Полингу
0. 8
Радиус Vanderwaals
0. 243 нм
Ионный радиус
0. 149 нм (+1)
Энергия первой ионизации
402. 9 кДж. моль -1
Энергия второй ионизации
2633 кДж. моль -1
Энергия третьего ионизации
3860 кДж. моль -1
Стандартный потенциал
- 2. 99 в
Использует
Рубидий используется может продлить до изготовления фотоэлементов, атомные часы и электронные трубки.
Рубидия соли применяются в создании стеклянных и керамических деталей.
Этот элемент используется в производстве специальных видов стекла, в научные исследования и разработки ионных калиевых каналов, а также производить супероксид, когда он реагирует с кислородом. Элементы сверхтонкого рубидия дают резонирующий эффект для атомных часов.
Использования рубидий металл разнообразит в качестве компонента при кредитовании фиолетовый цвет фейерверк.
Парах рубидия используется в лазерное охлаждение.
Действуя в качестве рабочей жидкости в паровых турбин и компонентов в ионных двигателях космических аппаратов являются другие важные области применения рубидия.
Как рубидий-элемент в земной коре, она является составной частью почвы, на которой растут растения.
Рубидий является достаточно гибкой, чтобы проникать в растения. Это как рубидий попадает в пищевую цепь и становится составной, с нашей суточная доза компонента в диапазоне от 1 до 5 мг.
Нет конкретных рубидия использует в повседневной жизни. В реальной, только тем, кто обучается обрабатывать чистый рубидий можете общаться с химическим элементом. Люди должны избегать употребления компонента; впрочем, эксперты тоже должны носить снаряжение для глаз и защищает лицо при работе с рубидием.. Если какие-либо несоответствия, вы должны связаться с врачом, не особо церемонясь.